Sódio (Na) e cloro (Cl) tornam -se estáveis ​​ao formar uma ligação iônica e criando cloreto de sódio (NaCl) , comumente conhecido como sal de mesa. Aqui está como funciona:

* sódio (Na): Tem um elétron em sua concha mais externa. Ele quer perder esse elétron para obter um octeto estável (8 elétrons) em sua concha externa.
* cloro (Cl): Tem sete elétrons em sua concha mais externa. Ele quer ganhar um elétron para obter um octeto estável.

O processo:

1. sódio (Na) perde seu elétron externo, tornando -se um íon carregado positivamente chamado íon de sódio (Na+) .
2. cloro (cl) Gainha o elétron que o sódio perde, tornando-se um íon carregado negativamente chamado íon cloreto (Cl-) .
3. acusações opostas atraem. O íon de sódio carregado positivamente e o íon cloreto com carga negativa são atraídos um pelo outro, formando uma forte atração eletrostática.

O resultado:

* O composto resultante, cloreto de sódio (NaCl), é um composto iônico estável com uma carga neutra. A regra do octeto é satisfeita tanto para o sódio quanto o cloro, tornando -os estáveis.

Pontos de chave:

* títulos iônicos : Ocorrem entre metais (como sódio) e não -metais (como cloro).
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de oito elétrons na concha mais externa.
* Atração eletrostática: A força que mantém os íons opostos juntos em um vínculo iônico.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer um desses pontos!