Uma solução aquosa de sulfato de cobre (cuso₄) é de natureza ácida devido à hidrólise do íon de cobre (II) (Cu²⁺). Aqui está um colapso do porquê:

1. Hidrólise de íons de cobre (ii):

* Quando o sulfato de cobre se dissolve na água, ele se dissocia em íons de cobre (II) (Cu²⁺) e sulfato (SO₄²⁻).
* Os íons cobre (II) são pequenos e altamente carregados, tornando -os polarizadores fortemente. Isso significa que eles atraem e puxam a densidade de elétrons dos átomos de oxigênio nas moléculas de água.
* Essa interação enfraquece as ligações O-H nas moléculas de água, facilitando a dissociar os íons de hidrogênio (H⁺).
* A seguinte reação de equilíbrio ocorre:

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Cu²⁺ (aq) + 2h₂o (l) ⇌ [Cu (h₂o) ₄] ²⁺ (aq) + h⁺ (aq)
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2. Aumento da concentração de íons de hidrogênio:

* A reação de hidrólise produz íons de hidrogênio (H⁺), que aumentam a concentração de H⁺ na solução.
* Como o pH é uma medida da concentração de íons de hidrogênio, uma maior concentração de H⁺ resulta em um menor valor de pH.

3. Natureza ácida:

* Um menor valor de pH indica acidez. Portanto, a presença de excesso de íons hidrogênio (H⁺) na solução devido à hidrólise do íon cobre (II) produz a solução aquosa de sulfato de cobre ácido.

em resumo: A acidez de uma solução de sulfato de cobre surge da hidrólise do íon cobre (II), levando à liberação de íons hidrogênio e a um pH mais baixo.