Veja por que um átomo de cálcio (CA) se combina com dois átomos de cloro (CL) para formar cloreto de cálcio (CACL₂):

1. Diferença de eletronegatividade

* O cálcio é um metal com baixa eletronegatividade (tendência a atrair elétrons).
* O cloro é um não -metal com alta eletronegatividade.
* A grande diferença de eletronegatividade entre cálcio e cloro torna favorável que eles formem uma ligação iônica.

2. Regra de octeto

* O cálcio possui 2 elétrons de valência (elétrons na concha mais externa).
* O cloro possui 7 elétrons de valência.
* O cálcio quer perder seus 2 elétrons de valência para obter um octeto estável (8 elétrons em sua concha externa).
* Cada átomo de cloro quer ganhar 1 elétron para obter um octeto estável.

3. Ligação iônica

* Para satisfazer essas necessidades, um átomo de cálcio (CA) perde seus dois elétrons de valência, tornando -se um íon de cálcio carregado positivamente (Ca²⁺).
* Esses dois elétrons são transferidos para dois átomos de cloro, cada um se tornando um íon cloreto carregado negativamente (CL⁻).
* As cargas opostas dos íons se atraem, formando um vínculo iônico.

4. Formação de fórmula

* Como o cálcio perde dois elétrons e cada átomo de cloro ganha um, você precisa de dois átomos de cloro para equilibrar as cargas.
* Isso leva à fórmula cacl₂.

em resumo

A combinação de cálcio e cloro é impulsionada pela diferença de eletronegatividade, pela regra do octeto e pela formação de um composto iônico estável. O composto resultante, cloreto de cálcio, possui uma estrutura estável onde as cargas são equilibradas, criando um composto neutro.