A fórmula química equilibrada para a reação do sulfato de ferro (II) (Feso₄) com hidróxido de sódio (NaOH) é:

Feso₄ (aq) + 2naoh (aq) → Fe (OH) ₂ (s) + Na₂so₄ (aq)

Aqui está um colapso:

* Feso₄ (aq): O sulfato de ferro (ii) é dissolvido em água (aquoso).
* Naoh (aq): O hidróxido de sódio é dissolvido em água (aquoso).
* fe (oh) ₂ (s): O hidróxido de ferro (ii) é formado como um precipitado sólido.
* na₂so₄ (aq): O sulfato de sódio permanece dissolvido em água (aquoso).

Explicação:

1. reagentes: Ferro (II) Sulfato e hidróxido de sódio são os reagentes.
2. Produtos: A reação produz hidróxido de ferro (II), um sólido branco esverdeado que precipita fora da solução e sulfato de sódio, que permanece dissolvido na água.
3. balanceamento: A equação é equilibrada para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação. Nesse caso, precisamos de duas moléculas de hidróxido de sódio para reagir com uma molécula de sulfato de ferro (II) para produzir uma molécula de hidróxido de ferro (II) e uma molécula de sulfato de sódio.

Esta reação é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento duplo , onde os íons positivos e negativos de dois reagentes trocam lugares.