Veja como determinar a configuração de elétrons do estado fundamental do enxofre:

1. Número atômico: O enxofre possui um número atômico de 16, o que significa que possui 16 prótons e 16 elétrons.

2. Configuração de elétrons: Vamos preencher os orbitais em ordem de aumento da energia usando o princípio da Aufbau:

* 1s²: A primeira concha (n =1) possui um sub -nível (s), que contém 2 elétrons.
* 2S²: A segunda concha (n =2) possui dois sub -níveis (S e P), com o S Sublevel mantendo 2 elétrons.
* 2p⁶: O sub -nível P no segundo concha contém 6 elétrons.
* 3s²: A terceira concha (n =3) possui dois sub -níveis (S e P), com o Subvel de S mantendo 2 elétrons.
* 3p⁴: O sub -nível P na terceira concha detém 6 elétrons, mas o enxofre possui apenas mais 4 elétrons para preenchê -lo.

3. Configuração final do estado fundamental:
* s:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Notação simplificada: Você também pode escrevê -lo em uma forma mais curta:
* s:[ne] 3s² 3p⁴ (onde [ne] representa a configuração de elétrons do neon, o gás nobre anterior)