Sódio e potássio pertencem ao grupo 1 da tabela periódica , também conhecido como metais alcalinos . Esta é a chave para sua reatividade semelhante à água.

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Os metais alcalinos têm apenas um elétron na concha mais externa. Esse elétron único é relativamente livremente mantido e facilmente perdido, tornando -os altamente reativos.
* Eletropositividade: Eles são altamente eletropositivos, o que significa que perdem prontamente o elétron mais externo para formar um íon positivo (cátion).
* Baixa energia de ionização: Devido à retenção fraca no elétron mais externo, os metais alcalinos apresentam baixas energias de ionização, o que significa que é preciso pouca energia para remover esse elétron.

Quando esses elementos reagem com água:

1. Eles prontamente perdem o elétron de valência para um átomo de hidrogênio na água.
2. Isso forma gás hidrogênio (H2) e um hidróxido de metal.
3. A reação libera uma quantidade significativa de calor, muitas vezes fazendo com que o gás hidrogênio se acenda.

Em resumo, a reatividade semelhante de sódio e potássio em relação à água está diretamente ligada à sua posição compartilhada no Grupo 1 da Tabela Periódica, o que leva a uma tendência comum de perder prontamente seu elétron de valência.