Você está tentando equilibrar a reação de combustão de Butano (C4H10) com oxigênio (O2). Veja como fazer:

1. Escreva a equação desequilibrada:

C4H10 + O2 → CO2 + H2O

2. Equilibre os átomos de carbono:

Existem 4 átomos de carbono no lado esquerdo (em C4H10) e 1 no lado direito (em CO2). Coloque um 4 na frente do CO2:

C4H10 + O2 → 4CO2 + H2O

3. Equilibre os átomos de hidrogênio:

Existem 10 átomos de hidrogênio no lado esquerdo (em C4H10) e 2 no lado direito (em H2O). Coloque um 5 em frente ao H2O:

C4H10 + O2 → 4CO2 + 5H2O

4. Equilibre os átomos de oxigênio:

Existem 2 átomos de oxigênio no lado esquerdo (em O2) e 13 no lado direito (8 de 4Co2 e 5 de 5H2O). Coloque um 13/2 em frente a O2:

C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O

5. Elimine as frações (opcional):

Para se livrar da fração, multiplique toda a equação por 2:

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Equação equilibrada:

A equação química equilibrada para a combustão de butano é:

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O