Quando o bário puro (BA) é adicionado a uma solução de acetato de prata (AGC2H3O2), uma reação de deslocamento único ocorre, levando à formação de acetato de bário (BA (C2H3O2) 2) e metal prateado (AG) .

Aqui está a equação química equilibrada:

BA (S) + 2AGC2H3O2 (AQ) → BA (C2H3O2) 2 (aq) + 2AG (s)

Aqui está um colapso do que acontece:

* Bário (BA) é um metal altamente reativo, mais reativo que a prata.
* acetato de prata (AGC2H3O2) é um composto iônico solúvel, o que significa que se dissocia em seus íons (Ag+ e C2H3O2-) em solução.
* Quando o bário é adicionado, ele desloca os íons de prata da solução, formando acetato de bário.
* Isso ocorre porque o bário tem uma tendência maior de perder elétrons e formar íons positivos (Ba2+) em comparação com a prata.
* A reação resulta na formação de metal prateado sólido, que precipita fora da solução.

Observações:

* Você observaria a formação de um precipitado de um acinzentado (metal prateado) na solução.
* A solução pode ficar um pouco nublada devido à presença de acetato de bário, que também é solúvel, mas pode ter uma leve aparência leitosa.
* Pode haver alguma borbulha ou efervescência à medida que a reação prossegue, devido à liberação de pequenas quantidades de gás hidrogênio.

Nota importante: Essa reação é altamente exotérmica e pode ser vigorosa. É importante realizar essa reação com cautela e medidas de segurança apropriadas.