Em seu ponto de ebulição, as partículas de uma substância exibem o seguinte comportamento:

1. Energia cinética aumentada: As partículas têm energia cinética suficiente para superar as forças atraentes que as mantêm unidas no estado líquido. Isso significa que eles estão se movendo mais rápido e com mais energia do que em temperaturas mais baixas.

2. Mudança de fase: As partículas passam do líquido para o estado gasoso. Isso significa que eles se libertam da superfície do líquido e escapam para o ar circundante como moléculas de gás.

3. Temperatura constante: Embora a energia esteja sendo adicionada ao sistema, a temperatura permanece constante no ponto de ebulição. Isso ocorre porque a energia está sendo usada para superar as forças intermoleculares e alterar o estado da matéria, não para aumentar a energia cinética das partículas.

4. Aumento da distância e distúrbio: As partículas no estado gasoso estão muito mais distantes do que no estado líquido. Eles se movem aleatoriamente e independentemente, sem arranjo fixo.

5. Pressão de vapor =pressão atmosférica: No ponto de ebulição, a pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica. Este é o ponto em que as moléculas de gás que escapam exercem pressão suficiente para superar a pressão da atmosfera circundante.

6. Equilíbrio: No ponto de ebulição, existe um equilíbrio dinâmico entre as fases líquido e gasoso. Isso significa que a taxa de evaporação (líquido para gás) é igual à taxa de condensação (gás ao líquido).

Visualizando o seguinte:

Imagine um pote de água fervendo. As moléculas de água estão se movendo rapidamente, empurrando uma contra a outra. Alguns têm energia suficiente para se libertar da superfície e se tornarem moléculas de vapor (gás). Essas moléculas de vapor se elevam e se misturam com o ar. Ao mesmo tempo, algumas moléculas de vapor esfriam e se condensam de volta à água líquida, retornando à panela. Essa troca contínua de moléculas entre as fases líquido e gasosa é o que caracteriza a ebulição.

Nota: O comportamento exato no ponto de ebulição pode variar um pouco, dependendo da substância específica. No entanto, os princípios gerais descritos acima se aplicam a todas as substâncias.