Vamos quebrar como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre sódio (Na) e oxigênio (O₂) forma óxido de sódio (Na₂o):

4 Na + o₂ → 2 Na₂o

2. Determine as massas molares:

* Sódio (Na):22,99 g/mol
* Oxigênio (O₂):32,00 g/mol
* Óxido de sódio (Na₂o):61,98 g/mol

3. Converter gramas de sódio em toupeiras:

* Você tem 46 g de sódio.
* Moles de Na =(46 g) / (22,99 g / mol) =2 moles

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

* A equação mostra uma proporção de 4:2 entre sódio (Na) e óxido de sódio (Na₂O). Isso significa que para cada 4 moles de sódio, você obtém 2 moles de óxido de sódio.

5. Calcule moles de óxido de sódio:

* Como você tem 2 moles de sódio, você produzirá (2 moles na) * (2 moles Na₂o / 4 moles Na) =1 mole de Na₂o

6. Converta moles de óxido de sódio em gramas:

* Gramas de Na₂o =(1 mole) * (61,98 g/mol) =61,98 g

Resposta: Você formará 61,98 gramas de óxido de sódio se 46 gramas de sódio são usados ​​na reação.