Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre eteno (c₂h₄) e oxigênio (O₂) produz dióxido de carbono (CO₂) e água (h₂o):

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

2. Determine a proporção molar:

A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de c₂h₄ reage com 3 moles de O₂.

3. Calcule as moles de O₂ necessárias:

Como temos 1,50 moles de C₂h₄, precisamos:

1,50 moles c₂h₄ × (3 moles o₂ / 1 mole c₂h₄) =4,50 moles o₂

4. Aplique a lei ideal de gás:

No STP (temperatura e pressão padrão):

* Temperatura (t) =273,15 k
* Pressão (P) =1 atm
* Constante de gás ideal (r) =0,0821 l · atm/mol · k

A lei ideal de gás é:PV =NRT

Podemos reorganizar isso para resolver o volume (v):

V =nrt / p

5. Calcule o volume de O₂:

V =(4,50 moles) (0,0821 l · atm / mol · k) (273,15 k) / (1 atm)
V ≈ 101 l

Portanto, você precisa de aproximadamente 101 litros de oxigênio no STP para reagir com 1,50 moles de eteno.