ponto e diagrama cruzado de íon amônio (NH₄⁺)

Veja como desenhar um diagrama de ponto e cruz para a formação do íon amônio:

1. Átomos individuais:

* nitrogênio (n): Possui 5 elétrons de valência (representados por cruzamentos).
* hidrogênio (h): Possui 1 elétron de valência (representado por pontos).

2. Ligação:

* O nitrogênio precisa de mais 3 elétrons para concluir seu octeto.
* Cada átomo de hidrogênio precisa de mais 1 elétron para completar seu dueto.

* O nitrogênio compartilha seus 5 elétrons de valência com 4 átomos de hidrogênio, formando 4 ligações covalentes.
* Cada átomo de hidrogênio contribui com 1 elétron para a ligação.

3. O íon de amônio:

* A molécula agora possui 8 elétrons ao redor do átomo de nitrogênio (4 do nitrogênio e 4 dos átomos de hidrogênio).
* Isso torna o átomo de nitrogênio formalmente positivo, pois perdeu um elétron.
* O íon de amônio é formado com a fórmula nh₄⁺.

Diagrama:

`` `
H
|
H - N - H
|
H
+
`` `

Explicação dos símbolos:

* n: Átomo de nitrogênio
* h: Átomo de hidrogênio
* x: Elétrons de valência da nitrogênio
* ·: Elétrons de valência do hidrogênio
* -: Bond covalente (par compartilhado de elétrons)
* +: Carga positiva no íon amônio

Pontos de chave:

* O íon de amônio é formado pela ligação covalente de um átomo de nitrogênio com quatro átomos de hidrogênio.
* O átomo de nitrogênio tem uma carga positiva formal devido à perda de um elétron.
* O íon de amônio tem uma forma tetraédrica , com o átomo de nitrogênio no centro e os átomos de hidrogênio nos cantos.

Este diagrama ilustra a formação do íon de amônio e sua estrutura química através de uma representação simplificada dos elétrons de ligação.