Veja como os diagramas de pontos de elétrons de íons metálicos diferem dos íons não metais:

íons metálicos:

* Perda de elétrons: Os íons metálicos se formam * perdendo * elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* Carga positiva: A perda de elétrons resulta em uma carga positiva no íon.
* Menos pontos: Como os elétrons são perdidos, os diagramas de íons metálicos têm * menos pontos * do que o átomo neutro.
* Exemplo: O sódio (Na) possui 1 elétron de valência. Quando forma Na+, perde esse elétron, resultando em um diagrama com * não * pontos.

íons não -metal:

* ganho de elétrons: Os íons não metais se formam * ganhando * elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.
* Carga negativa: O ganho de elétrons resulta em uma carga negativa no íon.
* Mais pontos: Como os elétrons são obtidos, os diagramas de íons não metal têm * mais * pontos do que o átomo neutro.
* Exemplo: O cloro (CL) possui 7 elétrons de valência. Quando forma cl-, ganha um elétron, resultando em um diagrama com * 8 * pontos.

em resumo:

* metais perdem elétrons e se tornam íons positivos com menos pontos.
* Os não -metais ganham elétrons e se tornam íons negativos com mais pontos.

Exemplo visual:

Vamos comparar o sódio (metal) e cloro (não -metal):

* Na (neutro): Na • (1 ponto)
* Na+ (íon): (Sem pontos)
* cl (neutro): • CL • • • • (7 pontos)
* Cl- (íons): • CL • • • • • (8 pontos)