Eis por que o NaCl (sal de mesa) se dissolve mais em água do que iodo:

Entendendo a solubilidade

* polar vs. não polar: A solubilidade depende do princípio "Like se dissolve". Substâncias polares (como água) se dissolvem bem em outras substâncias polares e substâncias não polares (como óleo) se dissolvem bem em outras substâncias não polares.
* compostos iônicos: Os compostos iônicos como o NACL são formados pela atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions).

Por que a NACL se dissolve bem na água

1. polaridade da água: As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma extremidade ligeiramente positiva (lado do hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (lado oxigênio). Essa polaridade lhes permite interagir com os íons em NaCl.
2. Interações iônicas : Quando o NaCl é adicionado à água, a extremidade positiva das moléculas de água atrai os íons cloreto negativos (Cl-) e a extremidade negativa das moléculas de água atrai os íons de sódio positivos (Na+).
3. hidratação: Essa atração entre moléculas de água e íons é chamada de hidratação. As moléculas de água envolvem e efetivamente isolam os íons um do outro, quebrando as ligações iônicas que mantêm o cristal de NaCl unido.

Por que o iodo não se dissolve bem na água

* natureza não polar do iodo: O iodo (i2) é uma molécula não polar. Não possui uma separação significativa de carga como a água, dificultando a interagem das moléculas de água.
* Forças fracas de van der Waals: As moléculas de iodo são mantidas juntas por forças fracas de van der Waals. Essas forças são mais fracas que a ligação de hidrogênio entre as moléculas de água, dificultando a água para superá -las e dissolver iodo.

em resumo: NaCl se dissolve mais em água do que iodo porque:

* NaCl é iônico e a água é polar: Interações eletrostáticas fortes ocorrem entre moléculas de água e os íons em NaCl.
* iodo não é polar: As moléculas de água não podem interagir efetivamente com as moléculas de iodo não polar.