iodo (i) tem uma afinidade de elétrons mais alta que o bromo (BR).

afinidade de elétrons é a mudança de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso para formar um íon negativo.

fatores que afetam a afinidade eletrônica:

* Tamanho atômico: À medida que o tamanho atômico aumenta, a afinidade eletrônica geralmente diminui. Isso ocorre porque o elétron mais externo está mais distante do núcleo e experimenta atração mais fraca.
* Carga nuclear: À medida que a carga nuclear aumenta, a afinidade eletrônica geralmente aumenta. Isso ocorre porque o núcleo exerce uma atração mais forte no elétron de entrada.
* Efeito de blindagem: Os elétrons nas conchas internas protegem os elétrons externos do núcleo, reduzindo a atração.

No caso de iodo e bromo:

* O iodo é maior que o bromo.
* Tanto o iodo quanto o bromo estão no mesmo grupo (halogênios) e têm cargas nucleares semelhantes.

Devido ao seu tamanho maior, o elétron mais externo em iodo está mais longe do núcleo e experimenta uma atração mais fraca em comparação com o bromo. Isso resulta em uma afinidade de elétrons mais baixa para iodo em comparação com o bromo.

Portanto, o iodo tem uma afinidade de elétrons mais alta que o bromo.