Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Ch₄ + 4cl₂ → ccl₄ + 4hcl

2. Calcule a massa molar do metano (ch₄):

* C:12.01 g/mol
* H:1,01 g/mol
* Massa molar de ch₄ =12,01 + (4 * 1,01) =16,05 g/mol

3. Calcule as moles do metano:

* Moles =massa / massa molar
* Moles de ch₄ =8,00 g / 16,05 g / mol =0,498 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre ch₄ e ccl₄. Isso significa que para cada 1 mole de ch₄ reagiu, 1 mole de ccl₄ é produzida.

5. Calcule os moles de CCL₄ formados:

* Toupeiras de ccl₄ =0,498 mol

6. Calcule a massa molar de CCL₄:

* C:12.01 g/mol
* CL:35,45 g/mol
* Massa molar de ccl₄ =12,01 + (4 * 35,45) =153,81 g/mol

7. Calcule a massa de CCL₄ formada:

* Massa =toupes * massa molar
* Massa de ccl₄ =0,498 mol * 153,81 g/mol = 76,7 g

Portanto, 76,7 g de ccl₄ é formado pela reação.