A concentração de uma solução de sulfato de estanho faz Mudança durante a eletrólise. Aqui está o porquê:

eletrólise da solução de sulfato de estanho

O sulfato de estanho (Sso₄) é um sal que se dissocia em solução em íons de estanho (Sn²⁺) e íons sulfatos (SO₄²⁻). Quando uma corrente elétrica é passada por esta solução, ocorrem as seguintes reações:

* no cátodo (eletrodo negativo): Os íons de lata (SN²⁺) ganham elétrons e são reduzidos a estanho metálico (SN):
Sn²⁺ + 2e⁻ → SN

* no ânodo (eletrodo positivo): As moléculas de água são oxidadas em íons de gás e hidrogênio oxigênio:
2h₂o → o₂ + 4h⁺ + 4e⁻

Alterações de concentração

* íons de lata (SN²⁺): A concentração de íons de estanho diminui à medida que são reduzidos a estanho metálico no cátodo. Isso leva a uma diminuição na concentração de sulfato de estanho na solução.

* íons sulfatos (SO₄²⁻): A concentração de íons sulfato permanece inalterada porque não estão envolvidos nas reações do eletrodo.

* íons de hidrogênio (h⁺): A concentração de íons de hidrogênio aumenta no ânodo devido à oxidação da água. Isso pode afetar ligeiramente o pH da solução, tornando -o mais ácido.

Por que pode parecer que a concentração não muda

* eletrólise limitada: Se a eletrólise for realizada por uma curta duração, as alterações na concentração podem ser muito pequenas para serem visíveis.
* Excesso de sulfato de estanho: Se a solução contiver um grande excesso de sulfato de estanho, a redução de uma pequena quantidade de íons de estanho pode não alterar significativamente a concentração geral.
* Reações reversíveis: Em alguns casos, a lata depositada no cátodo pode reagir com os íons sulfatos na solução, levando a um aumento temporário na concentração de sulfato de estanho. No entanto, este é um processo complexo e depende de vários fatores.

em resumo: Embora a concentração de íons sulfato possa permanecer relativamente constante, a concentração de sulfato de estanho diminui Durante a eletrólise devido à redução de íons de estanho no cátodo.