Você está certo, o bromo e o iodo são realmente muito mais densos que o flúor e o cloro. Aqui está o porquê:

* Tamanho e massa atômica: À medida que você se move pelo grupo de halogênio (grupo 17) na tabela periódica, os átomos aumentam. Isso se deve à adição de conchas de elétrons. Os átomos maiores também têm mais prótons e nêutrons, resultando em uma maior massa atômica.

* Forças intermoleculares: Embora todos os halogênios tenham forças de dispersão em Londres, o bromo e o iodo também exibem forças mais fortes de van der Waals (especificamente interações dipolares-dipolares) devido ao seu tamanho maior e maior polarizabilidade da nuvem de elétrons. Essas forças intermoleculares mais fortes mantêm as moléculas mais próximas, contribuindo para sua densidade mais alta.

* Estado da matéria à temperatura ambiente: Fluorina e cloro são gases à temperatura ambiente, enquanto o bromo é um líquido e o iodo é um sólido. Essa diferença no estado físico reflete diretamente a força de suas forças intermoleculares. Os gases têm a densidade mais baixa, seguidos por líquidos e depois sólidos.

em resumo: O aumento do tamanho atômico e a massa, juntamente com forças intermoleculares mais fortes, levam a uma densidade mais alta para bromo e iodo em comparação com fluorina e cloro.