O íon de amônio (NH₄⁺) é um agente de redução . Aqui está o porquê:

* Estado de oxidação do nitrogênio: No íon amônio, o nitrogênio possui um estado de oxidação de -3. Isso ocorre porque o hidrogênio possui um estado de oxidação de +1 e a carga geral do íon é +1.
* tendência a perder elétrons: O nitrogênio no íon amônio pode ser oxidado em um estado de oxidação mais alto, o que significa que pode perder elétrons. Essa perda de elétrons é a característica de um agente redutor.

Exemplo:

Na reação a seguir, o íon de amônio atua como um agente redutor:

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NH₄⁺ + 2O₂ → NO₃⁻ + 2H⁺ + H₂O
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Aqui, o nitrogênio no íon de amônio (-3 estado de oxidação) é oxidado em nitrato (NO₃⁻) com um estado de oxidação de +5. Isso ocorre porque o íon de amônio perde elétrons, que são obtidos por oxigênio na reação.

Tecla de takeaway:

Um agente redutor é uma substância que doa elétrons e é oxidada no processo. Como o íon de amônio pode perder elétrons e ser oxidado, ele atua como um agente redutor.