Você está absolutamente certo! Enquanto a amônia (NH3) e o borano (BH3) têm a mesma fórmula genérica, suas geometrias moleculares são diferentes. Aqui está o porquê:

1. Teoria do VSEPR:

* VSEPR (teoria da repulsão de pares de elétrons de valência) Explica as formas das moléculas com base na repulsão entre pares de elétrons na concha de valência do átomo central.
* Os pares de elétrons (pares de ligação e solitários) tentam maximizar sua separação, levando a arranjos geométricos específicos.

2. Pares solitários vs. pares de ligação:

* NH3: O nitrogênio (n) possui 5 elétrons de valência. No NH3, forma três ligações únicas com três átomos de hidrogênio, deixando um par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio. O par solitário exerce uma força repulsiva mais forte do que os pares de ligação, aproximando os três átomos de hidrogênio. Isso resulta em um piramidal trigonal geometria.
* BH3: O boro (b) possui 3 elétrons de valência. No BH3, ele forma três ligações únicas com três átomos de hidrogênio, não deixando pares solitários. Os três pares de ligação se repelem igualmente, levando a um planar trigonal geometria.

em resumo:

A diferença na geometria molecular surge da presença de um par solitário no átomo de nitrogênio na amônia (NH3). Esse par solitário exerce uma repulsão mais forte, distorcendo a geometria da forma planar trigonal ideal. O Borane (BH3) carece de um par solitário, resultando em uma geometria planar trigonal perfeita.