Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre sódio (Na) e oxigênio (O₂) para formar óxido de sódio (Na₂o) é:

4 Na + o₂ → 2 Na₂o

2. Determine a massa molar de cada substância:

* NA:22,99 g/mol
* O₂:32,00 g/mol (oxigênio é diatômico)
* Na₂o:61,98 g/mol

3. Converter gramas de óxido de sódio em toupeiras:

* Moles de Na₂o =(14,6 g Na₂o) / (61,98 g / mol Na₂o) =0,235 mol Na₂o

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

A equação equilibrada mostra que 2 moles de Na₂o são produzidos a partir de 1 mole de O₂. Podemos usar essa proporção para encontrar as toupeiras de O₂ necessárias:

* Moles de O₂ =(0,235 mol Na₂o) * (1 mol o₂ / 2 mol Na₂o) =0,118 mol o₂

5. Converter moles de oxigênio em gramas:

* Gramas de o₂ =(0,118 mol o₂) * (32,00 g/mol o₂) =3,78 g o₂

Portanto, 3,78 gramas de gás oxigênio são necessários para reagir completamente com 14,6 gramas de sódio sólido para formar óxido.