O hidrogênio é colocado em seu próprio grupo (às vezes referido como Grupo 1) na tabela periódica devido às suas propriedades únicas. Aqui está o porquê:

* Configuração eletrônica: O hidrogênio possui apenas um elétron em sua concha mais externa, semelhante aos metais alcalinos (Grupo 1). Isso leva a algumas semelhanças na reatividade.
* elétron de valência: Como os metais alcalinos, o hidrogênio só precisa obter um elétron para obter uma configuração estável de gás nobre (como o hélio).
* Formação de cátions: O hidrogênio pode perder seu único elétron para formar um íon carregado positivamente (H+), semelhante aos metais alcalinos formando cátions como Na+ou K+.

No entanto, o hidrogênio também difere significativamente dos metais alcalinos:

* Natureza não metálica: O hidrogênio é um não-metal, diferentemente dos metais alcalinos metálicos. Existe como um gás diatômico (H2) à temperatura ambiente.
* Eletronegatividade: O hidrogênio possui uma eletronegatividade mais alta do que a maioria dos metais alcalinos, aumentando a probabilidade de obter um elétron e formar um íon negativo (hidreto, H-) em determinadas circunstâncias.
* Reatividade: Embora o hidrogênio possa ser reativo como metais alcalinos, também forma ligações covalentes com outros elementos, diferentemente dos metais alcalinos.

em resumo:

O hidrogênio compartilha algumas semelhanças com os metais alcalinos, mas sua natureza não metálica, maior eletronegatividade e tendência a formar ligações covalentes o diferenciam. Essa combinação única de propriedades dificulta a classificação ordenadamente do hidrogênio em qualquer grupo único. É frequentemente considerado um caso especial e é frequentemente mostrado separadamente dos outros elementos na tabela periódica.