Aqui está um colapso da condutividade elétrica de cada sistema:

* NaCl sólido: não condutor

* Explicação: Em NaCl sólido, os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-) são mantidos firmemente em uma treliça de cristal. Eles não são livres para se mover e, portanto, não podem transportar uma corrente elétrica.

* NaCl fundido: Condutor

* Explicação: Quando o NACL é derretido, as ligações iônicas quebram e os íons ficam livres para se mover. Esses íons móveis podem transportar uma corrente elétrica quando uma tensão é aplicada, tornando a NaCl fundida um bom condutor.

* solução aquosa de NaCl: Condutor

* Explicação: Quando a NaCl se dissolve na água, ele se dissocia em íons Na+ e Cl-. Esses íons são cercados por moléculas de água e podem se mover livremente por toda a solução. Essa mobilidade permite que a solução conduza eletricidade.

em resumo:

* A chave para a condutividade elétrica em compostos iônicos é a mobilidade de íons .
* O NACL sólido possui íons em uma treliça fixa, para que não conduza.
* NaCl fundido e NaCl aquoso têm íons de movimento livre, tornando-os bons condutores.