Veja como resolver esse problema usando a lei ideal de gás:

1. Converter unidades:

* temperatura (t): 95 graus Celsius para Kelvin:95 + 273,15 =368,15 K
* Pressão (P): 748 Torr para atmosferas:748 Torr / 760 Torr / atm =0,984 atm
* volume (v): 263 ml para litros:263 ml / 1000 ml / L =0,263 L

2. Equação ideal da lei de gás:

A lei ideal de gás é:PV =NRT

* P =pressão (atm)
* V =volume (L)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (k)

3. Resolva para n (número de moles):

n =PV / RT

n =(0,984 atm * 0,263 L) / (0,0821 L · atm / mol · k * 368,15 k)

n ≈ 0,0085 toupeiros

Portanto, existem aproximadamente 0,0085 moles de gás no balão.