Quando os cristais de cloreto de sódio (sal de mesa) são adicionados a 10 ml de água, o seguinte acontece:

1. dissolução: Os cristais de cloreto de sódio se dissolvem na água. Isso significa que as ligações iônicas que mantêm os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-) juntos na rede de cristal estão quebrados.
2. hidratação: As moléculas de água cercam os Íons Na+ e Cl-LiF. A extremidade positiva da molécula de água (hidrogênio) é atraída para os íons cl-carregados negativamente, e a extremidade negativa da molécula de água (oxigênio) é atraída pelos íons Na+ carregados positivamente. Esse processo é chamado de hidratação.
3. Formação de uma solução aquosa: Os íons Na+ hidratados e Cl-se se dispersam uniformemente por toda a água, formando uma mistura homogênea chamada solução aquosa.

O que você observa:

* Os cristais desaparecem: Você notará que os cristais de sal desaparecem gradualmente à medida que se dissolvem.
* A água se torna salgada: A solução terá um sabor salgado devido aos íons dissolvidos de cloreto de sódio.

Nota importante: A quantidade de cloreto de sódio que se dissolverá em 10 ml de água é limitada pela solubilidade do cloreto de sódio. À temperatura ambiente, a água pode se dissolver em torno de 36 gramas de cloreto de sódio por 100 ml. Se você adicionar mais do que essa quantia, o excesso de sal não se dissolverá e se estabelecerá na parte inferior do contêiner.