O silício forma ligações covalentes principalmente por causa de sua configuração eletrônica e eletronegatividade . Aqui está um colapso:

* Configuração eletrônica: O silício possui quatro elétrons de valência em sua concha mais externa. Para obter uma configuração estável de octeto, ele precisa ganhar mais quatro elétrons. No entanto, o silício não é eletronegativo o suficiente para obter facilmente quatro elétrons. Em vez disso, compartilha seus elétrons de valência com outros átomos, formando ligações covalentes.

* Eletronegatividade: O silício possui uma eletronegatividade de 1,9, que é relativamente baixa. Isso significa que o silício não tem uma forte atração para elétrons. É mais provável que compartilhe elétrons com outros átomos, formando ligações covalentes, em vez de ganhar ou perder elétrons completamente para formar ligações iônicas.

* Força de união: As ligações covalentes formadas pelo silício são bastante fortes, contribuindo para a estabilidade dos compostos de silício.

em resumo:

O silício forma ligações covalentes porque possui quatro elétrons de valência, não é eletronegativo o suficiente para obter quatro elétrons e forma fortes ligações covalentes que contribuem para a estabilidade de seus compostos.