A equação química equilibrada para a queima de C18H38 (Octadecane) no ar é:
2 C18H38 + 55 O2 → 36 CO2 + 38 H2O Veja como quebrá -lo:
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C18H38: Esta é a fórmula para o Octadecane, um tipo de alcane.
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o2: Esta é a fórmula para o oxigênio, que está presente no ar.
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CO2: Esta é a fórmula do dióxido de carbono, um produto da combustão.
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H2O: Esta é a fórmula para a água, outro produto da combustão.
Equilibrando a equação: *
carbono (c): Existem 18 átomos de carbono no lado esquerdo e 36 à direita. Precisamos multiplicar o CO2 por 2.
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hidrogênio (h): Existem 38 átomos de hidrogênio no lado esquerdo e 38 à direita. A equação já está equilibrada para hidrogênio.
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oxigênio (O): Existem 55 átomos de oxigênio no lado direito e 2 à esquerda. Precisamos multiplicar o O2 por 55/2, que simplifica para 27,5. No entanto, não podemos ter frações em uma equação química. Portanto, multiplicamos toda a equação por 2 para obter números inteiros.
Este processo leva à equação final equilibrada:
2 C18H38 + 55 O2 → 36 CO2 + 38 H2O
