O momento do dipolo líquido de dióxido de enxofre (SO2) é dobrado ou em forma de V , apontando para os átomos de oxigênio .

Aqui está o porquê:

* Geometria molecular: O SO2 possui uma geometria molecular dobrada devido à presença de dois pares solitários de elétrons no átomo de enxofre.
* ligações polares: As ligações de enxofre-oxigênio são polares porque o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, criando uma carga negativa parcial nos átomos de oxigênio e uma carga positiva parcial no átomo de enxofre.
* Adição de vetor: As duas ligações polares criam momentos dipolares individuais que apontam para os átomos de oxigênio. Esses momentos dipolares não se cancelam por causa da geometria dobrada. Em vez disso, eles somam vetorialmente para formar um momento de dipolo líquido que também está apontando para os átomos de oxigênio.

Portanto, o momento do dipolo líquido de SO2 é diferente de zero e aponta para os átomos de oxigênio, tornando-o uma molécula polar .