Não, o hexafluoreto de enxofre (SF6) é não um íon monatômico. Aqui está o porquê:

* íons monatômicos consistem em um único átomo com uma carga positiva ou negativa. Exemplos incluem íon de sódio (Na+) e íons de cloreto (Cl-).
* hexafluoreto de enxofre (SF6) é um composto covalente . Isso significa que é formado pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos de enxofre e fluorina. Não possui uma carga líquida e não existe como íons individuais.

Portanto, SF6 é uma molécula , não um íon monatômico.