O enxofre (s) é um não -metal, por isso normalmente formará compostos iônicos com metais .

Aqui está o porquê:

* metais tendem a perder elétrons, formando íons carregados positivamente (cátions).
* não -metais tendem a ganhar elétrons, formando íons carregados negativamente (ânions).

Por exemplo, o enxofre pode combinar com sódio (Na), um metal, para formar sulfeto de sódio (Na₂s). Neste composto, o sódio perde um elétron para formar Na⁺, e o enxofre ganha dois elétrons para formar S²⁻.

Aqui estão alguns outros exemplos de metais que podem formar compostos iônicos com enxofre:

* potássio (k): Sulfeto de potássio (k₂s)
* cálcio (CA): Sulfeto de cálcio (CAS)
* alumínio (Al): Sulfeto de alumínio (Al₂s₃)

Lembre -se de que as cobranças específicas dos íons envolvidos determinarão a proporção em que eles combinam para formar o composto.