Veja como calcular a massa de soluto (cloreto de amônio) na solução dada:

1. Entenda os termos:

* molaridade (m): Moles de soluto por litro de solução.
* soluto: A substância dissolvida em uma solução.
* Solução: Uma mistura homogênea de soluto e solvente.

2. Calcule as moles de soluto:

* volume de solução: 500 ml =0,5 L (desde 1 L =1000 ml)
* Molaridade: 0,341 m
* moles de soluto =volume do molaridade x (em litros)
* moles de nh₄cl =0,341 m * 0,5 L =0,1705 moles

3. Calcule a massa de soluto:

* massa molar de nh₄cl: 14,01 g/mol (n) + 1,01 g/mol (h) x 4 + 35,45 g/mol (cl) =53,49 g/mol
* massa de soluto =moles de soluto x massa molar
* massa de nh₄cl =0,1705 moles * 53,49 g/mol =9,13 g

Portanto, a massa de cloreto de amônio (NH₄Cl) em 500 ml de uma solução de 0,341 m é 9,13 gramas.