Aqui está um detalhamento de como fazer íons em um celular sólido iônico:

1. Fusão:

* como funciona: O aquecimento de um sólido iônico ao seu ponto de fusão fornece energia suficiente para superar as forças eletrostáticas fortes que mantêm os íons em uma treliça fixa. Isso permite que os íons se libertem e se movam, resultando em um estado líquido.
* Exemplo: Cloreto de sódio (NaCl) derrete a 801 ° C. No estado fundido, os íons Na+ e Cl-podem fluir livremente.

2. Dissolução em um solvente polar:

* como funciona: Quando um sólido iônico se dissolve em um solvente polar (como água), as moléculas de solvente envolvem os íons e enfraquecem as atrações eletrostáticas entre eles. Isso permite que os íons fiquem solvados (cercados por moléculas de solvente) e se movam livremente dentro da solução.
* Exemplo: A dissolução de NaCl na água cria uma solução em que os íons Na+ e Cl-são móveis.

3. Eletrólise:

* como funciona: A eletrólise é um processo em que uma corrente elétrica é passada através de um composto iônico fundido ou uma solução iônica. A corrente faz com que os íons migrem para os eletrodos, onde ganham ou perdem elétrons, resultando em reações químicas.
* Exemplo: A eletrólise do NaCl fundido produz metal de sódio no cátodo e gás de cloro no ânodo.

Conceitos -chave:

* forças eletrostáticas: Os sólidos iônicos são mantidos juntos por fortes forças eletrostáticas entre cátions carregados positivamente e ânions carregados negativamente.
* estrutura de treliça: Os sólidos iônicos têm uma estrutura de treliça cristalina altamente ordenada, onde os íons são fixados em posições específicas.
* Mobilidade: A mobilidade refere -se à capacidade dos íons de se mover livremente.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre qualquer um desses métodos ou deseja explorar exemplos específicos!