Vamos analisar se as quantidades dadas de potássio (K) e cloro (CL) podem reagir completamente para formar cloreto de potássio (KCl).

1. Determine o reagente limitador:

* converter gramas em toupeiras:
* Toupeiras de k =(1,446 g k) / (39,10 g / mol k) =0,0370 mol k
* Moles de Cl =(8,178 g cl) / (35,45 g / mol Cl) =0,230 mol Cl Cl
* Determine a proporção da mole da equação química equilibrada:
2k + cl₂ → 2kCl
A proporção é 2 moles de k reagem com 1 mole de Cl₂.
* Calcule as moles de Cl₂ necessário para reagir com todo o k:
(0,0370 mol K) * (1 mol Cl₂ / 2 mol K) =0,0185 mol Cl₂
* Compare as toupeiras de Cl₂ necessárias com as moles de cl₂ disponíveis:
0,0185 mol Cl₂ (necessário) <0,230 mol Cl₂ (disponível)

Conclusão: O potássio é o reagente limitante, porque não há o suficiente para reagir com todo o cloro.

2. Calcule a massa de KCl produzida:

* Use a proporção da mole da equação equilibrada:
(0,0370 mol K) * (2 mol KCl / 2 mol K) =0,0370 mol KCl
* Converter toupes de KCl em gramas:
(0,0370 mol KCl) * (74,55 g/mol KCl) =2,76 g KCl

Resposta:

A amostra de 1,446 g de potássio reagirá completamente com uma porção dos 8,178 g de cloro, produzindo 2,76 g de cloreto de potássio (KCl). Haverá excesso de cloro restante.