O sódio (Na) e o cloro (CL) são elementos altamente reativos, porque possuem configurações instáveis ​​de elétrons. Veja como eles se combinam para formar um composto estável, cloreto de sódio (NACL):

1. Configuração de elétrons:

* sódio (Na): Possui 1 elétron de valência na concha mais externa. Ele quer perder esse elétron para obter uma concha externa estável e cheia como o nobre néon de gás (NE).
* cloro (Cl): Possui 7 elétrons de valência em sua concha mais externa. Ele deseja ganhar 1 elétron para obter uma concha externa estável e cheia como o nobre argônio a gás (AR).

2. Ligação iônica:

* Transferência de elétrons: O sódio, ansioso para perder um elétron, fornece seu elétron de valência ao cloro.
* Formação de íons: O sódio, tendo perdido um elétron, torna -se um íon carregado positivamente (Na+). O cloro, tendo ganho um elétron, torna-se um íon carregado negativamente (Cl-).
* Atração eletrostática: Os íons com carga oposta (Na+ e Cl-) são atraídos um pelo outro devido a forças eletrostáticas. Essa atração os mantém juntos em um forte vínculo iônico.

3. Formação de cloreto de sódio (NaCl):

* Lattice de cristal: Os íons de sódio carregados positivamente e os íons cloreto carregados negativamente se organizam em uma estrutura tridimensional regular chamada rede de cristal.
* Estabilidade: As forças eletrostáticas fortes dentro da rede de cristal estabilizam o composto. A carga geral do composto é neutra, com as cargas positivas e negativas se equilibrando.

Em resumo, a combinação de sódio e cloro resulta na formação de um composto estável (cloreto de sódio) devido à transferência de elétrons, à formação de íons com carga oposta e à forte atração eletrostática que mantém os íons unidos em uma rede de cristal estável.