O fósforo pentabrometo (PBR5) possui um bipiramidal trigonal Geometria molecular. Veja como desenhar sua estrutura de Lewis:

1. Count Valence Electrons:
- O fósforo (P) possui 5 elétrons de valência.
- O bromo (BR) possui 7 elétrons de valência.
- Total de elétrons de valência:5 + (7 x 5) =40

2. átomo central: O fósforo (P) é o átomo menos eletronegativo, tornando -o o átomo central.

3. ligações únicas: Conecte cada átomo de bromo ao átomo de fósforo com uma única ligação. Isso usa 10 elétrons (5 ligações x 2 elétrons por ligação).

4. elétrons restantes: Você tem 30 elétrons restantes. Distribua -os como pares solitários em torno de cada átomo de bromo. Cada átomo de bromo terá 3 pares solitários (6 elétrons).

5. Encargos formais: Calcule a carga formal em cada átomo para garantir que a estrutura seja a mais estável. Nesse caso, todos os átomos terão uma cobrança formal de 0.

LEWIS Estrutura de PBR5:

`` `
Br
/ \
Br Br
/ \ / /
P br
\ / \
Br Br
`` `

Pontos de chave:

* O átomo de fósforo é cercado por 5 pares de ligação, dando -lhe um número estérico de 5.
* A geometria bipiramidal trigonal é devida aos cinco domínios de elétrons ao redor do átomo central.
* As ligações axiais (aquelas apontando diretamente para o átomo de fósforo) são um pouco mais longas que as ligações equatoriais.

Essa estrutura é consistente com a geometria observada experimentalmente da pentabrometo de fósforo.