O cloreto de hidrogênio (HCl) é não Um bom condutor de eletricidade em seu estado gasoso . Aqui está o porquê:

* ligação covalente: O HCL existe como um gás à temperatura ambiente. Os átomos de hidrogênio e cloro são ligados covalentemente, compartilhando elétrons. Isso significa que não há partículas carregadas de movimento livre (íons) para transportar uma corrente elétrica.

No entanto, quando o HCl se dissolve na água (formando ácido clorídrico), torna -se um Excelente condutor de eletricidade :

* ionização : As moléculas de HCl reagem com água, quebrando íons de hidrogênio (H+) e íons de cloreto (Cl-):
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HCl (G) + H2O (L) → H3O + (aq) + Cl- (aq)
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* íons livres: A presença desses íons livres, que são partículas carregadas, permite que a eletricidade flua através da solução. Os íons de hidrogênio carregados positivamente se movem em direção ao eletrodo negativo (cátodo) e os íons cloreto carregados negativamente se movem em direção ao eletrodo positivo (ânodo).

em resumo:

* Hcl gasoso é um condutor pobre Porque não possui íons livres.
* HCl aquoso (ácido clorídrico) é um bom condutor Porque ele ioniza, produzindo íons livres que carregam a corrente elétrica.