Quando você abaixa o pH de uma solução contendo precipitado aquoso de benzoato de sódio, eventualmente forma o que acontecerá se aumentar após a reação adicionando NaOH?
Aqui está o que acontece quando você diminui o pH de uma solução de benzoato de sódio, forma um precipitado e depois levanta o pH novamente:
1. Abaixando o pH: *
Reação: Quando você abaixa o pH de uma solução que contém benzoato de sódio (NAC
7 H 5 O 2 ), você está essencialmente adicionando ácido (h
+
). Este ácido reage com o ânion benzoato (C 7 H 5 O 2
-
) para formar ácido benzóico (c 7 H 6 O 2 ):
`` `
C 7 H 5 O 2
-
(aq) + h
+
(aq) ⇌ c 7 H 6 O 2 (aq)
`` `
* precipitação: O ácido benzóico é um ácido fraco e é menos solúvel em água do que sua forma de sal, benzoato de sódio. À medida que a concentração de ácido benzóico aumenta, atinge seu limite de solubilidade e precipita a solução como um sólido branco.
2. Levantando o pH:
* Reação: A adição de NaOH à solução aumenta o pH (a torna mais básica). Os íons hidróxido (oh
-
) de Naoh reagem com o ácido benzóico, convertendo -o de volta aos íons benzoatos:
`` `
C 7 H 6 O 2 (aq) + Oh
-
(aq) ⇌ c 7 H 5 O 2
-
(aq) + h 2 O (L)
`` `
* dissolução: À medida que a concentração de íons benzoatos aumenta, o precipitado do ácido benzóico se dissolverá. Isso ocorre porque o equilíbrio muda de volta para a formação dos íons benzoatos mais solúveis.
em resumo:
Ao diminuir o pH, você cria um ambiente que favorece a formação de ácido benzóico, levando à precipitação. Ao levantar o pH novamente, você muda o equilíbrio de volta para a formação de íons benzoatos, fazendo com que o precipitado se dissolva.
