ligação no cristal de iodo:
Os cristais de iodo exibem uma ligação covalente não polar Dentro de cada molécula de iodo (I ) e
van der Waals forças entre essas moléculas. Vamos quebrá -lo:
1. Ligação covalente dentro de I : * Os átomos de iodo compartilham elétrons para formar uma única ligação covalente, completando o octeto.
* Este vínculo é
não polar Porque ambos os átomos de iodo têm a mesma eletronegatividade, resultando em um compartilhamento igual de elétrons.
2. Van der Waals forças entre i 2 Moléculas: * O i
2 As próprias moléculas são mantidas juntas pelas forças de dispersão de Londres , um tipo de força de van der Waals.
* Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons nas moléculas, criando dipolos temporários.
* Esses dipolos induzidos se atraem, criando uma força intermolecular fraca.
Imagem geral de ligação:
* Cada átomo de iodo forma uma forte ligação covalente com outro átomo de iodo para formar um i molécula.
* Essas moléculas são então fracamente mantidas juntas pelas forças de dispersão de Londres, formando uma estrutura cristalina.
características -chave dos cristais de iodo devido à ligação:
* sólido à temperatura ambiente: Devido às forças de van der Waals relativamente fortes, o iodo existe como um sólido.
* sublimable: As fracas forças intermoleculares permitem que o iodo faça a transição facilmente do sólido para o gás, exibindo sublimação.
* Pobre condutor de calor e eletricidade: As ligações covalentes dentro do i As moléculas são fortes, mas as fracas forças intermoleculares resultam em baixa condutividade.
* brilhante, cor cinza escura: Isso é uma conseqüência da capacidade da molécula de absorver a luz visível, com exceção da luz violeta, que é refletida.
Em resumo, a ligação em cristais de iodo é uma combinação de fortes ligações covalentes dentro de cada molécula de iodo e fraca van der Waals forças entre elas. Essa interação de forças dá a iodo suas propriedades físicas características.
