O cloreto de sódio (NaCl), ou sal de mesa, não conduz eletricidade em seu estado sólido por causa de sua estrutura iônica e falta de portadores de carga livre . Aqui está o porquê:

* Estrutura iônica : O NACL consiste em um arranjo repetido regular de íons de sódio (Na+) e íons de cloreto (Cl-) mantidos juntos por forças eletrostáticas fortes. Esses íons são fixados em suas posições dentro da rede de cristal.
* sem transportadoras de cobrança gratuitas: No estado sólido, os íons estão fortemente ligados e não podem se mover livremente. Isso significa que não há transportadoras de cobrança móvel para transportar uma corrente elétrica. Os elétrons estão fortemente ligados aos átomos e não podem se mover facilmente de um átomo para outro.

Por outro lado, quando a NACL se dissolve na água, torna -se um bom condutor de eletricidade:

* Dissociação: Em solução, as ligações iônicas são quebradas e os íons ficam livres para se movimentar.
* portadores de cobrança móvel: Os íons de Na+ e Cl-dissolvidos atuam como portadores de carga móvel, permitindo que a eletricidade flua através da solução.

Portanto, a capacidade do cloreto de sódio de conduzir eletricidade depende da presença de íons livres, que estão disponíveis apenas quando dissolvidos em um solvente ou em seu estado fundido.