Os íons de sódio e cloreto se ligam devido à atração eletrostática . Aqui está um colapso:

* sódio (Na) é um metal e possui um elétron de valência (elétron na concha mais externa). Ele perde prontamente esse elétron para obter uma configuração estável de elétrons, tornando -se um íon de sódio carregado positivamente (Na+).

* cloro (cl) é um não -metal e possui sete elétrons de valência. Ele precisa de mais um elétron para concluir sua concha mais externa e obter uma configuração estável. Ele ganha um elétron de outro átomo, tornando-se um íon cloreto de carga negativa (Cl-).

* acusações opostas atraem: O íon de sódio carregado positivamente (Na+) e o íon cloreto carregado negativamente (CL-) são atraídos um pelo outro devido às suas cargas opostas. Essa força de atração eletrostática é o que os mantém unidos em uma ligação iônica.

em termos mais simples: Imagine dois ímãs com pólos opostos. Eles naturalmente ficam juntos por causa de suas acusações opostas. Os íons de sódio e cloreto atuam da mesma forma, formando um vínculo forte devido a suas cargas opostas.

Esta ligação iônica resulta na formação de cloreto de sódio (NaCl) , que é comumente conhecido como sal de mesa.