O cloreto de cobre II (CUCL₂) exibe ligação iônica . Aqui está o porquê:

* Atração eletrostática: O cobre (Cu) é um metal, enquanto o cloro (CL) é um não -metal. Os metais tendem a perder elétrons e se tornarem cátions carregados positivamente (Cu²⁺), enquanto os não -metais tendem a ganhar elétrons e se tornam ânions carregados negativamente (CL⁻). A forte atração eletrostática entre esses íons carregados opostos forma a ligação iônica.

* Lattice de cristal: No cloreto de cobre II sólido, os íons Cu²⁺ e Cl⁻ se organizam em um padrão regular e repetido chamado treliça de cristal. Essa estrutura maximiza as atrações eletrostáticas e minimiza as repulsões, levando a um composto estável.

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