Veja como equilibrar a equação química e determinar o coeficiente e o símbolo da flúor:

1. Identifique os reagentes e produtos:

* reagentes: Trifluoreto de nitrogênio (NF₃) e Fluorine (F₂)
* Produto: Precisamos descobrir quais formas quando elas reagirem. O trifluoreto de nitrogênio é um composto estável; portanto, o flúor provavelmente adicionará a ele.

2. Escreva a equação desequilibrada:

Nf₃ + f₂ →?

3. Determine o produto:

A flúor provavelmente aumentará o trifluoreto de nitrogênio, formando um fluoreto mais alto de nitrogênio. O produto mais provável é o pentafluoreto de nitrogênio (NF₅).

4. Escreva a equação completa desequilibrada:

Nf₃ + f₂ → nf₅

5. Balance a equação:

* nitrogênio (n): Há um N de cada lado, por isso é equilibrado.
* fluorina (f): Existem 3 F à esquerda e 5 F à direita. Para equilibrar, precisamos de 2 moléculas de NF₃ e 1 molécula F₂:

2nf₃ + f₂ → 2nf₅

6. Determine o coeficiente e o símbolo para a flúor:

* coeficiente: O coeficiente de flúor (f₂) é 1
* Símbolo: O símbolo para a flúor é f

Portanto, a equação química equilibrada é:

2nf₃ + f₂ → 2nf₅