Sno₂ é um composto covalente , não um composto iônico. Isso significa que ele não forma íons individuais da maneira que compostos iônicos como o NACL fazem.

Aqui está o porquê:

* sn (estanho) e o (oxigênio) têm uma grande diferença de eletronegatividade. Essa diferença faz com que eles formem um forte vínculo covalente, onde os elétrons são compartilhados e não totalmente transferidos.
* sno₂ tem uma estrutura de rede. Os átomos de estanho e oxigênio são dispostos em uma rede tridimensional com fortes ligações covalentes, mantendo a estrutura unida.

Embora possamos * conceitualmente * falar sobre estados de oxidação, não é preciso descrever o SNO₂ como tendo íons individuais como Sn⁴⁺ e O²⁻.