A capacidade da água de dissolver muitas substâncias se resume a sua estrutura e propriedades moleculares únicas:
1. Polaridade: * As moléculas de água são
polar , o que significa que eles têm uma extremidade ligeiramente positiva (átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (átomo de oxigênio).
* Essa polaridade permite que as moléculas de água atraiam e interajam com outras moléculas polares, como açúcares e sais.
* A extremidade positiva da molécula de água é atraída para a extremidade negativa da outra molécula e vice -versa, formando ligações
hidrogênio .
2. Ligação de hidrogênio: * As ligações de hidrogênio são relativamente fracas, mas coletivamente fortes, dando à água sua natureza coesa e permitindo que ela separe as moléculas de outras substâncias.
* Os átomos positivos de hidrogênio em uma molécula de água podem formar ligações de hidrogênio com os átomos negativos de oxigênio de outras moléculas de água, bem como com outras moléculas.
3. Solvente universal: * A água é frequentemente chamada de "solvente universal" porque pode dissolver uma ampla gama de substâncias, não apenas moléculas polares.
* Isso se deve à sua
alta constante dielétrica , o que significa que pode enfraquecer as atrações eletrostáticas entre os íons em uma substância, permitindo que eles se separem e se dissolvem.
* Por exemplo, o sal (NaCl) se dissolve na água porque as moléculas de água polar cercam os íons de sódio carregados positivamente (Na+) e os íons cloreto carregados negativamente (Cl-) e os separam.
4. Outros fatores: *
Temperatura: Temperaturas mais altas aumentam a energia cinética das moléculas de água, tornando -as mais eficazes para separar as moléculas de soluto.
*
Pressão: Maior pressão força mais moléculas de água em contato com o soluto, aumentando a taxa de dissolução.
Nota importante: Embora a água seja um excelente solvente para muitas substâncias, não pode dissolver tudo. Por exemplo, substâncias não polares como óleo e gordura não são solúveis em água.
Em resumo, a capacidade da água de dissolver muitas substâncias decorre de sua natureza polar, capacidade de formar ligações de hidrogênio, alta constante dielétrica e efeitos da temperatura e pressão.
