Duas espécies, um íon e um átomo, são consideradas
isoeletrônicas Quando eles têm o mesmo número de elétrons .
Aqui está um colapso:
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isoeletrônico: O termo significa literalmente "elétrons iguais".
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ion: Um átomo que ganhou ou perdeu elétrons, resultando em uma carga líquida positiva ou negativa.
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átomo: Uma entidade neutra com um número igual de prótons e elétrons.
Exemplo: *
átomo de oxigênio (O): Tem 8 elétrons (8 prótons).
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íon de fluoreto (f⁻): Tem 10 elétrons (9 prótons). Ele ganhou um elétron para se tornar negativamente carregado.
Tanto o oxigênio quanto o íon fluoreto têm 10 elétrons, tornando -os isoeletrônicos.
Pontos de chave: *
espécies isoeletrônicas podem ter um número diferente de prótons. Isso significa que eles podem ser elementos diferentes.
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O número de elétrons determina a configuração eletrônica. As espécies isoeletrônicas têm a mesma configuração eletrônica.
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espécies isoeletrônicas geralmente têm propriedades químicas semelhantes. Isso se deve às suas configurações eletrônicas semelhantes.
Exemplos de espécies isoeletrônicas: *
na⁺, ne, f⁻ (todos têm 10 elétrons)
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mg²⁺, na⁺, ne (todos têm 10 elétrons)
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ca²⁺, k⁺, ar (todos têm 18 elétrons)
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