A diferença no estado físico entre amônia e açúcar à temperatura ambiente se resume à força das forças intermoleculares entre suas moléculas.

amônia (NH3):

* Forças intermoleculares fracas: As moléculas de amônia são polares, o que significa que têm uma extremidade ligeiramente positiva e ligeiramente negativa devido ao compartilhamento desigual de elétrons. Essa polaridade permite interações fracas de dipolo dipolo. No entanto, essas forças não são fortes o suficiente para manter as moléculas de amônia unidas em um estado sólido à temperatura ambiente.
* baixo peso molecular: A amônia tem um peso molecular relativamente baixo, o que contribui ainda mais para suas fracas forças intermoleculares.

açúcar (C12H22O11):

* forças intermoleculares fortes: As moléculas de açúcar são grandes e complexas, contendo muitos grupos hidroxila polar (-OH). Esses grupos formam fortes ligações de hidrogênio entre si, que mantêm as moléculas de açúcar firmemente juntas em um estado sólido.
* Alto peso molecular: O açúcar tem um alto peso molecular, o que aumenta a força dessas forças intermoleculares.

em resumo:

* amônia: Forças intermoleculares fracas e baixo peso molecular resultam em um estado gasoso à temperatura ambiente.
* açúcar: Forças intermoleculares fortes (ligação de hidrogênio) e alto peso molecular resultam em um estado sólido à temperatura ambiente.