A amônia (NH₃) é significativamente mais solúvel em água do que o tetracloreto de carbono (CCL₄) devido a vários fatores -chave:

1. Ligação de hidrogênio:

* amônia: A amônia pode formar ligações de hidrogênio com moléculas de água. O átomo de nitrogênio na amônia possui um par único de elétrons, que pode formar uma ligação de hidrogênio com o átomo de hidrogênio parcialmente positivo da água.
* tetracloreto de carbono: O tetracloreto de carbono não pode formar ligações de hidrogênio. O átomo de carbono é cercado por quatro átomos de cloro, que são altamente eletronegativos, tornando o átomo de carbono um pouco positivo. No entanto, os átomos de cloro são muito eletronegativos para formar ligações de hidrogênio.

2. Polaridade:

* amônia: A amônia é uma molécula polar. O átomo de nitrogênio possui um par solitário de elétrons, tornando -o um pouco negativo, enquanto os átomos de hidrogênio são ligeiramente positivos.
* tetracloreto de carbono: O tetracloreto de carbono é uma molécula não polar. A forma tetraédrica e a distribuição simétrica dos átomos de cloro resultam em compartilhamento igual de elétrons, levando a nenhum momento de dipolo líquido.

3. "Como se dissolve como":

* A água é um solvente polar e a polaridade da amônia permite que ela se dissolva prontamente na água.
* O tetracloreto de carbono é não polar e, portanto, não se dissolve bem na água. Em vez disso, se dissolveria em solventes não polares como hexano ou benzeno.

em resumo:

A capacidade da amônia de formar ligações de hidrogênio com água, sua polaridade e o princípio "como se dissolve como" contribuem para sua alta solubilidade na água em comparação com o tetracloreto de carbono.