O enxofre tem um
relativamente alto ponto de ebulição.
Aqui está o porquê:
*
forças intermoleculares fortes: O enxofre existe como um sólido em sua forma elementar devido a forças fortes de van der Waals entre suas moléculas. Essas forças surgem do grande tamanho e polarizabilidade dos átomos de enxofre.
*
Estrutura octa-atômica: Moléculas de enxofre em seus estados sólidos e líquidos não são átomos únicos, mas os anéis de oito átomos (S
8 ). Essa estrutura complexa contribui para a energia mais alta necessária para quebrar as ligações e permitir que as moléculas passem para a fase gasosa.
O ponto de ebulição do enxofre é de 444,6 ° C (832,3 ° F). Isso é significativamente maior que os pontos de ebulição de muitos outros elementos, como oxigênio (-183 ° C) ou nitrogênio (-196 ° C), devido às razões mencionadas acima.
