Há um mal -entendido no prompt. O cloro não pode formar cinco ligações covalentes. Aqui está o porquê:

* elétrons de valência do cloro: O cloro possui 7 elétrons de valência em sua concha externa (3S² 3P⁵).
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter um octeto estável (8 elétrons) em sua concha externa.
* vínculo do cloro: O cloro normalmente forma uma ligação covalente , compartilhando um de seus elétrons de valência para concluir seu octeto.

Vamos dividir a pergunta e abordar os principais conceitos:

* ligações covalentes: Estes envolvem o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.
* orbitais degenerados: Estes são orbitais dentro da mesma subshell que têm o mesmo nível de energia. Por exemplo, os três orbitais 2p em um determinado átomo são degenerados.

Para responder ao aviso, precisamos considerar como os orbitais do cloro estão envolvidos no vínculo:

1. estado fundamental: Em seu estado fundamental, o cloro possui um elétron não pareado em um orbital 3p.
2. Hibridação : Quando o cloro forma uma ligação covalente, ele não usa cinco orbitais. A hibridação (mistura de orbitais atômicos) pode ocorrer, mas esse não é o caso do comportamento usual de ligação do cloro.
3. uma ligação covalente: O cloro normalmente forma apenas uma ligação covalente, usando seu elétron único não emparelhado em um orbital de 3p.

Portanto, o cloro precisa apenas de um orbital degenerado (um orbital 3p) para participar de uma única ligação covalente.