Veja como um átomo de sódio (NA) forma um composto com um átomo de cloro (CL), resultando na formação de cloreto de sódio (NaCl), também conhecido como sal de mesa:

Entendendo o básico

* sódio (Na): O sódio possui um elétron de valência (elétron na concha mais externa). Ele quer perder esse elétron para obter uma configuração estável de elétrons, como a de um gás nobre (neon).
* cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons de valência. Ele deseja obter um elétron para obter uma configuração estável de elétrons, como a do nobre argônio a gás.

A reação

1. transferência de elétrons: O átomo de sódio transfere seu único elétron de valência para o átomo de cloro.
2. ligações iônicas: O átomo de sódio, tendo perdido um elétron, torna -se carregado positivamente (Na+) e agora é chamado de íon de sódio. O átomo de cloro, tendo ganho um elétron, fica negativamente carregado (Cl-) e agora é chamado de íons de cloreto.
3. Atração eletrostática: Os íons opostos carregados são fortemente atraídos um pelo outro devido a forças eletrostáticas, formando uma ligação iônica.

resultado

O composto resultante, cloreto de sódio (NaCl), é uma estrutura de treliça cristalina. Nesta estrutura, cada íon de sódio é cercado por seis íons cloreto, e cada íon cloreto é cercado por seis íons de sódio. Essa forte atração eletrostática entre os íons dá ao cloreto de sódio seu alto ponto de fusão e forte estrutura cristalina.

Pontos -chave

* compostos iônicos: O cloreto de sódio é um exemplo de composto iônico, formado pela atração eletrostática entre íons carregados opostos.
* regra de octeto: Tanto o sódio quanto o cloro alcançam uma configuração estável de elétrons, ganhando ou perdendo elétrons para ter oito elétrons na concha mais externa (regra de octeto).

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